álltalános isk. tantárgyak, kötelező olvasmányok vázlatosan és röviden

köszöntelek

II. FÉLÉV

IONVEGYÜLET-fémes kötés

Jellemzőik:

-          ellentétes töltésű ionokból felépülő vegyületek

-          ionok számaránya vegyületeikben meghatározott

-          bennük a + és – töltések száma egyenlő->semlegesek

-          ellentétes töltésű ionokat elektromos vonzás tartja össze-IONKÖTÉS

-          jelölésük képlettel:  NaCl;  MgCl2

-          ionrácsba rendeződnek általában, csak vegyületekben fordul elő

FÉMES KÖTÉS

-fémek jellemzői: szilárd(kivéve a Hg, );

                                színük szürke(kivéve a réz, arany)

                                 fény visszaverők

                                elektromosságot, hőt jól vezetik

                                jól megmunkálhatók

-a fématomok a külső elektronhéjukon kevés, lazán kötött e- t tartalmaznak->elektronfelhő

-fémrácsban lévő fémionokat a közös e- felhő tartja össze.

 

A kémiai kötés

Fogalma:

A kémiai részecskék ( atomok, ionok, molekulák )között létesülő kapcsolat.

A kötések közötti erősség szerint:

Elsőrendű kötések: ionos, kovalens, fémes

Másodrendű kötés:  pl.:molekulák közötti kapcsolat

Ionok:

Elektromos töltéssel rendelkező kémiai részecskék

Pozitív töltésű: elektronleadással keletkezik  (kation), oxidációnak nevezzük. 107. o.

Negatív töltésű : elektron felvétellel keletkezik (anion), redukciónak nevezzük. 107.o

Töltésszám:

A leadott vagy felvett elektronok száma az ion töltésszáma.

atom--------->pozitív töltésű ion(kation) +e-

atom+e------>negatív töltésű ion(anion)

106. oldaltól  108. oldalig a tk.-ból,

valamint a mf. feladatai.

 

 

AZ ATOMOK ÉS AZ ELEMEK

1.  Az anyagokat alkotó parányi részecskék az ATOMOK.

2.  Az ELEMEK azonos atomokból felépülő egyszerű anyagok.

3.  A VEGYJEL az elem és az atom kémiai jele, az elem latin vagy görög nevének a rövidítése.

4.   Következő vegyjeleket kell tudni:


Ag, 

Al,

Au,

B,

Be,

Br,

C,

Ca,

Cl,

Cu,

F,

Fe,

H,

He,

Hg,

K,

Li,

Mg,

N,

Na,

Ne,

O,

S,

Zn

 

 

 

Az anyagmennyiség

1.     Az anyagmennyiség mértékegysége a MÓL, jele: a MOL.

2.     1 mol anyag 6*1023 db részecskét tartalmaz.

Avogadro-állandó : NA=6.10231/mol

N=n*NA

3.     Moláris tömeg: jele: M

 mértékegysége: g/mol, kg/mol

m=n*M

4.     A vegyjel jelenti az elem, ill. atomja nevét--minőségi jelentés

                                 

                                  1 db atomot---------mennyiségi jelentése

                                  1 mol atomot

                                  6*1023 db atomot

                                  1 mol atom tömegét gr-ban

 

AZ ATOM FELÉPÍTÉSE

 

AZ ATOMMAG                                                              ELEKTRONFELHŐ

nukleonok:

protonok :p+                                                                                                                                                                                          elektronok:e-

neutronok:n0

                                       elemi részecskék /98.oldal táblázat/

1.     rendszám=protonszám=elektronszám      6 C

2.     tömegszám=protonszám+neutronszám   12 C

3.     Elem azonos protonszámú atomokból felépülő egyszerű anyagok

 

 

AZ ELEKTRONFELHŐ SZERKEZETE

  1. 1.    Az elektronok különböző energiaszinteken helyezkednek el.

-A szinteken meghatározott számú elektron lehet: 2,8,18,32….

-A közel azonos energiájú elektronok ELEKTRONHÉJAT alkotnak. Jelölésük sorszámmal, vagy nagybetűkkel: K,L,M,N, /101.old. tábl./

ENERGIAMINIMUM ELVE

a természetben minden  így az elektron is a lehető legkisebb energiájú állapot elérésére törekszik.

                -A magtól távolabb lévő elektronok energiája nagyobb, mint a közelebbiekké.

-A külső héjon lévő elektronokat/a legnagyobb energiájúakat/,

és a kémiai reakcióban résztvevőket VEGYÉRTÉKELEKTRONOKNAK nevezzük.

Lehetnek párosítatlanul és párokban is.

                 -Az elektronszerkezet jelölhető: energiadiagrammal  

vagy vegyjel mellé írt számokkal. /102, 103. oldal/

2. Telített héj: ha egy héjon annyi elektron mozog, amennyi maximálisan lehetséges.

    Telítetlen héj: ha egy héjon nem éri el a maximálisan lehetségest.

    Atomtörzs: atommag és a telített héjak

    Atom=atomtörzs+vegyértékelektronok

Az atomszerkezet és a periódusos rendszer

Mengyelejev: az elemek, az atomok tudományos rendszere.

   Sorok:  periódus: megegyezik az elektronhéjak számával

                               arab számmal jelöljük (1. , 2...7)

 Oszlop: csoport. Főcsoport: megegyezik a külsőhéj elektronjainak  számával

                              Mellékcsoport .

       -   római számmal jelöljük (I. A, II.A, I.B, II.B, ...VIII)

Rendszám: az atom sorszáma. Megegyezik a protonok és elektronok számával.

Nemesgázszerkezet: nyolc külső elektronos szerkezet. Az energiaminimum állapotában vannak. Minden atom erre "törekszik". (tk. 105. old.)

 

 

 

 I.félév

Az anyagok csoportosítása:

 82. oldal

Kémiailag tiszta anyagok,

 

Egyszerű anyagok,                                Összetett anyagok

 Elemek ,                                       vegyületek, keverékek, elegyek

 fémek:vas, réz, ólom                       víz               homok

 nemfémek:hidrogén,

                  oxigén,

                   nitrogén                     vas-szulfid         ecet, kőolaj

  félfémek:     bór                                   cukor             levegő

                                                       szén-dioxid      csapvíz

 A keverékek szétválasztása alkotórészeire.

 1. Keverék: -a természetben a legtöbb anyag.

                    -összetett anyag: fizikai változással  

                      összetevőire választható

                     -halmazállapota szerint lehet

                      csoportosítani az összetevőit

 2. Szétválasztási eljárások: 87. old

                               Vizes oldatok kémhatása

 1. Indikátor fogalma: színváltozással jelzik az oldat kémhatását.

 meggylé, vöröskáposztalé,céklalé, tea, lila hagyma , univerzális indikátor papír, fenolftalein, lakmusz

 2. pH : A pH érték jellemzi az oldat savasságának vagy lúgosságának a mértékét. Számadat. 78. oldal

 3.  Kémhatások:SAVAS: pH-ja 7-nél kisebb

 LÚGOS: pH-ja 7-nél nagyobb

 SEMLEGES: pH-ja 7

 Fogalma: 78. old.

 4. Közömbösítés: savas és lúgos kémhatású oldatok kölcsönhatása. Folyamat: semlegesítés

 bázis+sav=só +víz

 

Oldatok  és az oldatok töménysége

 Az oldatok oldószer: víz, benzin, alkohol, éter, benzin, benzol, terpentin,  szén-tetraklorid

 oldott anyag: hipermangán, kálium-nitrát, réz-szulfát, jód,

 nátrium-klorid

 oldat = oldott anyag +oldószer

 oldhatóság:  69-70. oldal

  telítetlen: oldandó anyagból még több is oldódhat adott hőmérsékleten

 telített: oldandó anyagból többet már nem lehet feloldani adott

 hőmérsékleten

 túltelített oldatok: több oldott anyagot tartalmaz, mint adott hőmérsékleten a  telített oldat

 Az oldatok töménysége

 Hígítás:oldószer vagy hígabb oldat hozzáadásával

 Töményítés: oldandó anyag hozzáadása vagy  töményebb oldat adagolásával illetve oldószer elpárologtatása

 Tömegszázalékos oldatok: 100gram oldat hány gram oldott anyagot  tartalmaz

 m/m%= mo.anyag: moldat*100

 tömeg%=oldott anyag tömege:oldat tömege*100

 Gyakorlás majd írásbeli felelet  a vízből és az oldatokból !

 

 

 A víz a környezetünkben

1. Természetes vizek: esővíz, hó tenger vize, folyók, tavak

2. Természetes vízekben előforduló anyagok:

    a, szilárd anyagok: vízkő 

    b, gáz halmazállapotú anyagok: oxigén, nitrogén, szén-dioxid

    c, folyékony anyagok:  oldott kalcium és magnézium sók

3. Kemény víz, lágy víz, vízlágyítás

4. A víz a mindennapokban:

   a, ivóvíz jellemzői

   b, ásványvíz

   c, termálvíz

5. A szennyvizek:

  a, keletkezésük

  b, szenyvíztisztítók jellemzői

  c, a víz öntisztulása

 

 

 

A víz

/ A víz a környezetünkben: kis előadás/

 1.    Tulajdonsága: színtelen, szagtalan,íztelen, folyadék, nem gyújtható meg, égést nem táplálja

2.     fagyáspont: 0 Celsius

forráspont:100 Celsius

sürűség: 1 kg/dm3

3.    A víz vegyület,  összetett anyag. Kémiai változással bontható összetevőire. Alkotórészek aránya állandó. Az alkotórészek elvesztik eredeti tulajdonságaikat.

4.    Bomlás :

víz-----hidrogén+oxigén  endoterm

5.    Egyesülés:

hidrogén+oxigén-------víz    exoterm

 

 

 

 

 

 A földgáz és a kőolaj

1.Szénből és hidrogénből álló keverék-szénhidrogén

2.Keletkezésük:

-elpusztult élőlényekből,

-levegőtől elzártan,

- nagy nyomáson,

-évmilliók során

           3. Földgáz.

-színtelen, éghető, gáz

-fő összetevője a metán

-fűtőgázként és vegyipari alapanyag

         4. Kőolaj:

A/-sötétszínű, sűrű, víznél kisebb sűrűségű, folyadék, kormozó lánggal ég,

-Kőolaj párlatai: benzin, petróleum,gázolaj,pakura

B/ párlatok tulajdonságai:

-benzin: jellegzetes szagú, könnyen párolgó, tűzveszélyes folyadék, jó oldószer, gőzei mérgezők

-petróleum: jellegzetes szagú, halványsárga, folyadék, kerozint gyártanak belőle

-gázolaj vagy dízelolaj: kellemetlen szagú, sárga folyadék

-pakura: sötétbarna, sűrű folyadék, aszfalt a végterméke

                                    

II. félév:

II. FÉLÉV

AZ ATOMOK ÉS AZ ELEMEK

  1. 1.  Az anyagokat alkotó parányi részecskék az ATOMOK.
  2. 2.  Az ELEMEK azonos atomokból felépülő egyszerű anyagok.
  3. 3.  A VEGYJEL az elem és az atom kémiai jele, az elem latin vagy görög nevének a rövidítése.
  4. 4.   Következő vegyjeleket kell tudni:


Ag, 

Al,

Au,

B,

Be,

Br,

C,

Ca,

Cl,

Cu,

F,

Fe,

H,

He,

Hg,

K,

Li,

Mg,

N,

Na,

Ne,

O,

S,

Zn

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   …….óra

                                 összefoglalás, gyakorlás

 

Az égés

A,- lassú égés: nincs fényjelenség, nem szükséges  magas hőmérséklet,  

                              exoterm  

                        pl.rozsdásodás, fa korhadása, emésztés

B,-gyors égés : fényjelenség kíséri, magas hőmérséklet,

                         feltételei:éghető anyag, oxigén, gyulladási hőmérséklet, exoterm

C,-oxidáció: oxigénnel való reakció, oxidok keletkeznek

                        vas+oxigén=vas-oxid

                        réz+oxigén=réz-oxid

                         szén+oxigén=szén-dioxid                     

 D,-öngyulladás: a lassú égés gyors égéssé alakulása

 E,-tökéletes, tökéletlen égés

A tűzgyújtás és a tűzoltás

a gázláng helyes meggyújtása,
a tűzoltás kémiai alapja, gyakorlati megvalósítása

kiselőadás

Az ásványi szenek

tőzeg, lignit, barnaszén, feketeszén, antracit

kiselőadás

A mesterséges szenek

száraz lepárlás; koksz, korom, aktív szén; adszorpció, adszorpcióképesség, adszorbens

kiselőadás

Energiaforrások

kiselőadás

Az égés kémiai reakció!

 

 

 1.     óra

Ismerkedés  a kémia  tantárggyal

 1.   A kémia tárgya, jelentősége  

Foglalkozik:  az anyagok                            összetételével

szerkezetével

tulajdonságaival

átalakításával

előállításával

felhasználásával

-vegyipar

-szerves anyag

- szervetlen anyag

-így tanuld a kémiát

2.   A kísérletezés célja

-természettudomány

-kísérlet

-kísérletezés rendszabályai

 3. Laboratóriumi edények

–üvegből, porcelánból, fából, fémből készült edények, eszközök neve, rajza, helyes használata

4.   Tömeg, térfogat, sűrűség mérés

 

Az anyagok és tulajdonságai

A: fizikai tulajdonságok

 

 érzékszervekkel                                            méréssel

szín, szag, halmazállapot                           olvadáspont, forráspont,

anyagok fénylése,                                         sürűség, elektromos

törékenysége, keménysége                        ellenállás            

Vizsgálat során az anyag minősége nem változik!

Érzékszervekkel és mérőműszerrel állapítható meg!

 

B: kémiai és biológiai tulajdonságok

éghetőség,erjeszthető, bontható, átalakítható

Vizsgálat során milyen anyagokkal , milyen körülmények között lép kölcsönhatásba!

 

Gázok,                          folyadékok,                          szilárd anyagok

kicsiny részecskékből épül fel,nincsenek helyhez kötve,    helyhezkötöttek

nincs önálló alakjuk,               nincs állandó alakjuk,              önálló alak, részecskék között üres hely van, elgördülnek egymáson,   kristályos,

állandó rendezetlen mozgás, kisfokú rendezettség,        nem kristályos/amorf/

diffuzió                                                                                nagyfokú rendezettség        

Házi feladat: 22. oldalig tanulni .  Kérdések és feladatok. Mf. 11. old.. 2,3,4,5,7.feladat.

 

Energiaváltozások

 

  1. Halmazállapotváltozásokat kisérő energiaváltozások

Endoterm                                                                                    Exoterm

belső energia nő                                                              belső energia csökken

környezet E csökken                                                         környezet E nő

Olvadás,                                                                                    lecsapódás

 Párolgás                                                                                    fagyás

forrás

szublimáció

 

Az anyagok változásai

                                      A: Szerkezetváltozás szerint:

                 1.Fizikai változás

-csak halmazszerkezetük változik

-nem keletkezik más minőségű anyag

                  2. Kémiai változás

-új anyag keletkezik

magnézium+oxigén           magnézium-oxid                   -E

kén+oxigén                    kén-dioxid                                    -E

vas+kén         vas-szulfid                                                     -E

cukor               szén+víz                                                          +E

        3. Biológiai változás

-legösszetettebb folyamat

-fizikai és kémiai átalakulás

-változásegyüttes-életjelenség

B: A belső energia változás szerint:

  1. exoterm
  2. endoterm

 







 



Weblap látogatottság számláló:

Mai: 2
Tegnapi: 10
Heti: 43
Havi: 604
Össz.: 67 295

Látogatottság növelés
Oldal: 7. osztályos Kémia
álltalános isk. tantárgyak, kötelező olvasmányok vázlatosan és röviden - © 2008 - 2024 - erikhadrevi.hupont.hu

A HuPont.hu segítségével a weboldalkészítés gyors! Itt kezdődik a saját weboldalkészítés!

ÁSZF | Adatvédelmi Nyilatkozat

X

A honlap készítés ára 78 500 helyett MOST 0 (nulla) Ft! Tovább »